Electrochemical Attack
La corrosión es un acontecimiento natural que ataca al metal por acción química o electroquímica, convirtiéndolo de nuevo en un compuesto metálico. Para que se produzca la corrosión electroquímica deben darse las cuatro condiciones siguientes
1. Un metal sujeto a la corrosión (ánodo)
2. Un material conductor distinto (cátodo) que tenga menos tendencia a la corrosión
3. La presencia de una vía líquida continua y conductora (electrolito)
4. Contacto eléctrico entre el ánodo y el cátodo (normalmente en forma de contacto entre metales, como remaches, pernos y corrosión)
La eliminación de cualquiera de estas condiciones detiene la corrosión electroquímica.
NOTA: La pintura puede enmascarar las etapas iniciales de la corrosión. Dado que los productos de la corrosión ocupan más volumen que el metal original, las superficies pintadas deben inspeccionarse con frecuencia para detectar irregularidades, como ampollas, escamas, astillas y bultos.
Un ataque electroquímico puede compararse químicamente a la reacción electrolítica que tiene lugar en la galvanoplastia, el anodizado o en una celda seca. La reacción en este ataque corrosivo requiere un medio, normalmente agua, que sea capaz de conducir una pequeña corriente eléctrica.
Cuando un metal entra en contacto con un agente corrosivo y además está conectado por una vía líquida o gaseosa por la que fluyen los electrones, comienza la corrosión a medida que el metal decae por oxidación. Durante el ataque, la cantidad de agente corrosivo se reduce y, si no se renueva o elimina, puede reaccionar completamente con el metal quedando neutralizado.
Las distintas zonas de una misma superficie metálica tienen niveles de potencial eléctrico diferentes y, si se conectan mediante un conductor como el agua salada, se establece una serie de células de corrosión y se inicia la corrosión.
Todos los metales y aleaciones son eléctricamente activos y tienen un potencial eléctrico específico en un entorno químico determinado. Este potencial se conoce comúnmente como la "nobleza" del metal. Cuanto menos noble es un metal, más fácilmente se corroe.
Los metales elegidos para las estructuras de las aeronaves son un compromiso estudiado con la fuerza, el peso, la resistencia a la corrosión, la facilidad de trabajo y el coste equilibrados con las necesidades de la estructura.
Los componentes de una aleación también tienen potenciales eléctricos específicos que suelen ser diferentes entre sí. La exposición de la superficie de la aleación a un medio conductor y corrosivo hace que el metal más activo se convierta en anódico y el menos activo en catódico, estableciendo así las condiciones para la corrosión.
Éstas se denominan células locales. Cuanto mayor sea la diferencia de potencial eléctrico entre los dos metales, mayor será la gravedad de un ataque corrosivo si se permite el desarrollo de las condiciones adecuadas.
Las condiciones para estas reacciones de corrosión son la presencia de un fluido conductor y de metales con una diferencia de potencial. Si, mediante la limpieza regular y el repintado de la superficie, se elimina el medio y el diminuto circuito eléctrico, la corrosión no puede producirse. Esta es la base de un control eficaz de la corrosión. El ataque electroquímico es responsable de la mayoría de las formas de corrosión en la estructura y los componentes de las aeronaves.
